已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．
甲同学的解释是．Mg（OH）₂（固）⇌Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是．Mg（OH）₂（固）⇌Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-⇌NH₃•H₂O…②
由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．
A．NH₄NO₃  B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃•H₂O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）₂的浊液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂悬浊溶解的离子方程式______．