某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2摩尔每升,H2O的
起始浓度变为6摩尔每升时,CO的转化率为多少?
人气:162 ℃ 时间:2019-10-17 04:01:54
解答
设转化了的CO的物质的量为x molCO+H2O=CO2+H2始mol 2 6 0 0转化mol x x x x平衡时mol 2-x 6-x x x列式 K=x²/﹛﹙2-x﹚×﹙6-x﹚﹜=2.6即x^2=2.6*(x^2-8x+12)解得x=1.735所以CO的转化率=1.735/2=86.75%...
推荐
- 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如
- 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6
- 放热反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1,其平衡常数为K1.其他条件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(
- 2、在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表:
- 对于CO+H2O=CO2+H2,某温度下平衡常数K=1,向一密闭容器内同时通入CO,H2O,CO2,H2各1mol,在该温度下建立
- 为什么蒜的头是白色的,而叶是绿色的?(用生物学的角度作答)
- 数学中(单位)一是什么意思啊
- 在△ABC中,若BC=根2,AB=根7,AC=3,则cosA=
猜你喜欢