自发过程总的熵变都是大于0的
ΔS总=ΔS系+ΔS环≥0
若总熵变大于0为自发过程,若总熵变小于0系统已达到平衡
系统熵变可逆过程ΔS＝∫δQ／T
等温可逆ΔS＝Q／T
自发过程ΔS＞Q／T
ΔS环可以用Q环／T环计算＝Q环／T环＝－Q／T环
其中Q为系统从环境吸收的热量
热力学第二定律的集中表述
1克劳修斯：不可能把热从低温物体传到高温物体,而不发生其他变化
2开尔文：不可能从单一热源吸热,使热完全转化为功 而不引起其他改变
3路易斯-朗德：一切自发变化都是热力学不可逆过程（无需外力帮助,既是系统在不受环境影响时发生的过程为自发过程）
第二类永动机不能造成
同时热力学第二定律可以得出：孤立系统自发的进行着熵增加的过程,知道最大为止（熵增加原理）
熵的微观本质：熵是系统内部粒子热运动混乱度的量度
熵是状态函数
以上是贫道自己所能想到的,限于水平就这么多了,希望能对你有所帮助
哦 对了 需要熵的具体计算式不