解:c(H+)=0.1x0.1% mol/L=10^-4 mol/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10^-4 mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L-10^-4 mol/L,近似=0.1mol/L,故此酸的电离平衡常数约为10^-4 mol/Lx10^-4 mol/L/0.1mol/L=1×10^-7mol/L,C正确;溶液中由醋酸电离出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水电离出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,故溶液中由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^6倍,D错误.
本题答案:BD
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