氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓)=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转移的方向和数目.反应中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子个数比为
人气:494 ℃ 时间:2020-03-26 21:05:33
解答
电子转移由HCl中的Cl指向KClO3中的Cl,电子转移是5e-,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个说明有5个化合价升高 为0价被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价降低被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
望采纳!过程啊,详细点啊,怎么看出来转移的是几个电荷,另外我搞不懂哪个cl原子得失电子后再对应的是哪个。麻烦说一下。你知道化合价不存在交叉的情况吗?,在这里Cl元素有+1,0,-1价态,所以+1价只能到0价,-1价也只能到0价。记住这个,做此类题目就很简单了。
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