这个题,主要考查的化学的一个核心概念：质量守恒（如果高中学生的话,直接用物质的量计算.过程看前面,结果看最后面）
水：25.2g,就表达含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g.
这些H元素来源于CH4,所以CH4质量：2.8÷（4/16）＝11.2g
利用质量守恒：反应后49.6g,反应前CH411.2g,那么参加的氧气就有49.6－11.2＝38.4g.
且反应后CO、CO2共有49.6－25.2＝24.4g
设CO：XgCO2：yg.则可得方程组：
碳元素守恒：X*(12/28）+y*(12/44)=11.2*(12/16)
氧元素守恒：X*(16/28)+y*(32/44)=24.4
得到：X：11.2gY：13.2g
如果高中：H2O有25.2/18=1.4mol→H元素：2.8mol→反应前CH4：11.2g(也就是0.7mol）
49.6g 中H2O25.2g ,则CO、CO2共有49.6-25.2=24.4g
设CO物质的量为x；CO2物质的量为y.得
碳守恒：x+y=0.7
质量：28x+44y=24.4
得x=0.4moly=0.3mol
即CO：0.4*28＝11.2g