1、实验室用16g锌铜混合物与100g稀硫酸完全反应,放出氢气0.4g,计算参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数.2、12.8g氧化铁_化学解答

1、实验室用16g锌铜混合物与100g稀硫酸完全反应,放出氢气0.4g,计算参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数.
2、12.8g氧化铁和氧化铜的混合物与足量的CO反映后顾体质量减少了3.2g,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为多少?

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解答

1、
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
m 0.4g
98/m = 2/0.4
得m = 19.6g
质量分数 = 19.6/100 = 19.6%
2、
固体反应后生成Fe和Cu,即固体损失的质量等于原来固体中氧元素的质量
m(Fe2O3)*48/160 + m(CuO)*16/80 = 3.2g
又因为m(Fe2O3)+m(CuO)=12.8g
得m(Fe2O3)=6.4g,m(CuO)=6.4g
质量比 = 1:1