由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量,继而求的样品的纯度,而其前提是杂志不参与反应.而氧化铜被还原后生成的是铜和水,在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置,进而被吸收,因此B装置增加的重量：39.8-38=1.8（克）即为生成的水的质量,所以反应生成水的质量是1.8克；
设样品中含有氧化铜为x克,则：
CuO+H2==Cu+H2O（蒸汽）
80 18
x克 1.8克
根据质量守恒定律有：80:18=x：1.8,解之可得x=8（克）
所以该氧化铜样品的纯度为：8/10*100%=80%
答：（1）反应生成水的质量为1.8克；
（2）该氧化铜样品的纯度为80%.