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化学
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2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 若有100mol HCl 被氧化 则生成的Cl的体积为多少?
人气:193 ℃ 时间:2020-03-29 11:55:42
解答
既然是100molHCl被氧化,那肯定 生成50molCl2
标况下 50molCl2的体积是 22.4x50L=1120L
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2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl+2KCl+5Cl2+8H2O中若生成71gCl2,被氧化的HCl是?克,
已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比
用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是_氧化产物是_,氧化产物与还原产物质量之比是_,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_,电子转移的总数为_,若有7.3克HCl被氧化,产生Cl2的质量为_克.
名词解释 就业
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