0.1mol/l的溶液haph值为4该温度下ha地电离平衡常数为多少
人气：368 ℃ 时间：2019-08-20 16:02:14
解答
HA
K=10^-7
推荐
- 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数
- 为什么电离平衡常数只与温度有关?比如加水稀释HAc溶液,虽促进了HAc的电离,但是溶液中的各种离子都变稀了,可为什么电离平衡常数却不变?可以用HAc进行举例.
- 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中正确的是（ ） A.a点表示溶液中c（C
- 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
- 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
- 为什么高度不变,气温不断变化,不利于高空飞行
- 清辅音后读/s/ 浊辅音和元音后读 /z/
- 已知椭圆的短半轴长为1，离心率e满足0＜e≤32，则长轴的最大值是_．
猜你喜欢
