既然有X那么首先想到不完全燃烧,也就是CO,这是一个最直接的办法
还有就是计算,用反应前后质量不变来算,CO2质量为3.2+11.2-7.2-2.8=4.4g
CH4是3.2g也就是0.2mol
O2是11.2g也就是0.35mol
CO2是4.4g也就是0.1mol
H2O是7.2g也就是0.4mol,也就是说C有0.2mol,H有0.8mol,O有0.7mol,反应生成的H2O和CO2里面H是0.4*2=0.8mol,O是0.4+0.1*2=0.6mol,C是0.1mol,前后差值就是剩下0.1mol的C和0.1mol的O,X是2.8g,所以产物是CO,和CO2的比是1:1
所以反应方程式就是
4CH4+7O2==点燃==8H2O+2CO2+2COmolʲô��˼���Ҿ��Ǹ㲻��֪��ԭ�����ԭ����������������ʵ��������������Ԫ���µĽ������Ǽ�������֪��X����C,O��Ԫ����ɣ��ɲ�֪��C,O�����Ǽ�������˵�����ԭ��������ʵ��������һ�¾��ǽ���������?��д�����㣬������̡����Ǹ�mol������ʵ�������������ԭ�������õ��ġ�mol����Ħ�����˼�����ûѧ�Ͳ��ù��ˣ���ʵ���Ǹ������˼�������׿��Ե��������������mol����֪���Ļ���ô�Ϳ��԰��������غ���������⣬��Ӧǰ��������ȣ����CO2��������Ȼ��DZ���������Ԫ�ص���������ôX�ͳ����ˣ�ʣ�µĶ���X�����ˣ����԰ɡ�CO���治֪���Ǽ�û��ϵ����������������C��O�ֿ���C+O=2.8�ǰɣ���ô��Ȼ����12+16�˲ź�����ǰɣ��Ǿ�1:1���¡�