可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决；
A、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成

1

12

克氢气．
B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成

1

9

克氢气．
C、铜的活动性排在氢的后面不会与盐酸反应生成氢气，产生的气体为零
D、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成

1

32.5

克氢气．
因为

1

9

＞

1

12

＞

1

32.5

＞0，所以铝放出的氢气最多．
故选B．