假设二氧化硫和氧气分别取2mol,1mol.
2SO2+O2==SO3
2 1 0
2x x 2x
2x x 2x
此时达到平衡
α（SO2）=2x/2=x/1
则此时的K=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
若再加入一摩尔氧气,可看作是第一次和第二次是同时加的.即加入二氧化硫2mol,氧气2mol
2SO2+O2==SO3
2 2 0
2y y 2y
2-2y 2-y 2y
α（SO2）=2y/（2-2y）=y/（1-y）
则此时要达到平衡K=2y/[（2-2y）*(2-2y)]
因为温度未变.所以K也不变.即第一次得到的平衡常数和第二次相同即
2y/[（2-2y）*(2-2y)]=2x/[（2-2x）*(1-2x)]
根据数学关系可推知当增大氧气浓度时,会增大二氧化硫的转化率,而氧气的转化率反而降低.