工业合成氨:N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应),正反应是放热反应,1mol N2
转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.1molN2和4molH2混合进行反应,放出热量为92kj
C.增大廉价原料N2的浓度,可提高成本高的H2的转化率,从而降低产品NH3的成本
D.达到平衡时N2和NH3的浓度比为1 :2
人气:323 ℃ 时间:2020-03-17 20:24:14
解答
BD
B,该反应为可逆反应,反应不完全,小于92kj
D,平衡浓度未在题目中提出
推荐
猜你喜欢
- 一次比赛中,设一二三等奖若干名,获一二等奖人数占总人数2分之1,获二三等奖 的人数占总人数9分之8,获二
- 求比值和化简比有什么不同
- 小红写信给妈妈,想请她给她买一套衣服 修改病句
- 老舍的《养花》中“不劳动,连棵花也养不活,这难道不是真理吗?”这句话是什么意思
- 若3(2−ab)2+|3−a
- 一辆汽车5分之3小时行驶120千米,照这样计算,在行驶2分之3小时,一共行驶多少千米?
- 用“毫”组词填空