取SO2和H2S一定量混合后,其体积在标准状况下为4.48L.使其充分反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O测得氧化产物比还原
产物多1.6g.求SO2和H2S的物质的量之比(要步骤)
人气:375 ℃ 时间:2019-09-29 06:33:24
解答
1:3或1:1
混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3
氧化产物比还原产物多1.6g,说明1.6g S占S的1/3.
1.6g S的物质的量是n=m/M=1.6/32=0.05mol,S的物质的量是0.05/(1/3)=0.15mol
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
1 2 3
x y 0.15mol
x=0.05mol
y=0.1mol
还剩0.2-0.05-0.1=0.05mol的气体.
1.若剩余的气体是H2S,SO2和H2S的物质的量之比是0.05:0.1+0.05=1:3
2.若剩余的气体是SO2,SO2和H2S的物质的量之比是0.05+0.05:0.1=1:1
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