根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（1）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149   96
x           7.45g  y
根据：

245

149

=

x

7.45g

 解得：x=12.25g；根据：

149

96

=

7.45g

y

解得y=4.8g
（2）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×

35.5

39+35.5+16×3

×100%=3.25g
所以原混合物中氯元素的质量分数为：

3.25g

12.25g+3.25g

×100%=21%；
故答案为：
（1）反应放出气体的质量为4.8g；
（2）21%