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已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH
人气：204 ℃ 时间：2019-08-21 17:10:28
解答
首先 c/Ka > 500,可以最简计算
然后 [H+] = 根号（cKa）= 6×10^-4
PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222
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计算0.10mol/LNaAc水溶液的PH值（Ka（HAc）=1.8*10^-5）
计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.（Ka=1.76×10-5）
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5
计算0.05mol•l－1NaAc溶液的PH值.HAc的Ka=1.76×10－5
高数 设L为圆周x^2+y^2=x,则(根号x^2+y^2)ds
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