铁、锌、镁和铝与硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑为了便于比较我们将该反应中的氢气的化学计量数化为1,即为:
2 |
3 |
1 |
3 |
Fe-Zn-Mg-
2 |
3 |
56 65 24 18 98 2
5.6g 6.5g 2.4g 1.8g 9.8g 0.2g
A、根据上述解答可以知道镁和铝各1g,此时硫酸对铝过量,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故A错误;
B、根据上述解答可以知道2gCu,2gFe中,铜不反应,即生成氢气的质量不等,所以反应完毕,天平不再平衡,故B错误;
C、根据上述解答可以知道镁和铝各3g,对于这两种金属来说硫酸的量不足,即硫酸完全反应,所以生成氢气的质量相等所以反应完毕,天平平衡,故C正确;
D、根据上述解答可以知道2.4gMg,5.6gFe,金属质量不等,不合要求以反应完毕,天平不再平衡,故D错误.
答案:C