有一混合溶液,其中只含有Fe2+ Cl- Br- I-(忽略水的电离),其中Cl- Br- I -的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br- 的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为(还原性I-大于Fe2+大于 Br- 大于Cl-)
A7:1 B7:2 C7:3 D7:4
设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2mol、3mol、4mol则含有Fe2+:4.5mol
通入Cl2后,优先氧化I-,通入2molCl2,I-被完全氧化,Cl-的物质的量变为6mol
要使Cl-、Br-物质的量之比为3:1(9:3),则还需要通入1.5molCl2,氧化3molFe2+,剩余1.5molFe2+
通入Cl2的总量为3.5mol
因而3.5:1.5=7:3
我想问的是为什么二价铁离子是4.5mol啊?
人气:336 ℃ 时间:2020-08-23 11:17:38
解答
因为 溶液中正负电荷是相等的
即负离子带的负电荷之和 =====正离子带的正电荷之和
即 2+3+4==2x x=4.5
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