把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,测得此时的混合气体中NH3的_化学解答

把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,
测得此时的混合气体中NH3的物质的量为1mol,试回答下列问题（写出具体的计算步骤）：
（1）达到反应的限度时容器内各物质的物质的量浓度分别是多少?10min内,用N2、H2、NH3表示的反应的平均速率分别是多少?
（2）反应达到限度时,N2的转化率是多少?

人气：452 ℃　时间：2019-10-19 21:44:20

解答

（1）c(NH3)=1/2=0.5mol/L；c(N2)=(2-0.5)/2=0.75mol/L；c(H2)=(3-1.5)/2=0.75mol/L；v(NH3)=0.5/10=0.05mol/Lmin；v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin；v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin；（2）a(N2)=0.5/2=25%不懂。连方程式都没有N2 + 3H2 === 2NH3这样的计算不需要方程式呀(2-0.5)/2 (3-1.5)/2这些是什么意思？c=n/Vn：2-0.5，就是剩下的N2物质的量V：2，就是2L体积剩下自己判断0.5是什么？反应掉的氮气题目中没有啊得到1molNH3，根据原子守恒，需要0.5molN2呀。v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin；v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin；是什么？不是都应该除以10分钟的吗？N2的速度是NH3速度的一半转换率0.5/2是什么？