求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
人气：252 ℃ 时间：2019-08-21 02:53:59
解答
因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的 所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度
推荐
- 25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
- 25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
- 25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
- 有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
- 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____
- 一物体沿直线向东运动,前一半位移的平均速度是3M/S,后一半位移的平均速度为：2M/S,则整个位移内的平均速度为多少?
- 测量长方体密度,可以先测量他的长、宽、高,根据v=什么?
- 已知n为正整数,且x^3n=2,求（2x^3n）²+（-3x^2n）³的值.
猜你喜欢
