将6.5克含杂质的锌粉跟足量的稀硫酸反应,产生氢气0.19克,则这种杂质可能是（）
A镁 B铝 C铁 D铜
顺便说下怎么做的
人气：438 ℃ 时间：2020-04-16 04:52:53
解答
假设6.5克无杂质锌粉反应,生成H2为0.2g.
现H2量少了,则杂质相对原子质量较大或不反应.
所以为D
推荐
- 含有铁杂质的铁粉共5.6克,与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.21克,则关于1）镁粉 2）锌粉 3）铜粉三种杂质
- 称取一定质量锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合,恰好完全反应,生成氢气0.1g
- 含锌60%的锌粉200克与足量稀硫酸反应,可生成多少L氢气?（标准状况下,H2密度为0.09/L）
- 镁粉 锌粉混合物M克 与硫酸反应得到固体N克,则生成的氢气多少克 好了加100分
- 含有杂质的铁粉共5.6克,与足量稀硫酸反应,生成0.21克氢气 则杂质可能是
- 12、诸葛亮说“志当存高远”.这里的“志”的含义是（ ）.
- 任意5个不相同的自然数,其中至少有两个数的差是4的倍数,这是为什么?(六年级)
- 36.7－9.97 4.6×9.9 的简便计算怎么写?
猜你喜欢
