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化学
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要配制5mol／L硫酸溶液500ml,需浓度为98% 密度为1.84g／cm3 的浓硫酸多少毫升?
如题要解析要过程谢谢
人气：204 ℃ 时间：2019-08-16 22:38:33
解答
n(H2SO4)=5*0.5=2.5mol
m(H2SO4)=98*2.5=245g
V(浓硫酸)=245/(1.84*98%)=135.9mL
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用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/l的稀硫酸500ml的步骤
计算配制500mL 1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?
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下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml的操作.
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