0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄中，含有的各离子的物质的量为：
n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol，
n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K₂SO₄）=0.3mol；
n（ZnCl₂）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl₂）=0.1mol，此时也提供了Cl^-0.2mol，再由SO₄^2-守恒得n（K₂SO₄）=0.3mol，由Cl^-守恒，则n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂的物质的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
需要的质量分别为：m（KCl）=74.5g/mol×0.1mol=7.45g，
m（ZnCl₂）=136g/mol×0.1mol=13.6g，
m（K₂SO₄）=174g/mol×0.3mol=52.2g，
答：需三种溶质质量分别为：13.6克ZnCl₂、7.45克KCl、52.2克K₂SO₄．