向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的物质量浓度为多少.忽略溶液体积的变化
人气：257 ℃ 时间：2019-10-10 01:29:05
解答
因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子
3M + 8HNO3 ==3M（NO3）2 + 2NO + 4H2O
硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1mol HNO3的3/4还在溶液中,答案是0.75 mol/L̫��л��
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