向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的物质量浓度为多少.忽略溶液体积的变化
人气:278 ℃ 时间:2019-10-10 01:29:05
解答
因为金属有剩余,所以铁和铜都是变成二价的离子
3M + 8HNO3 ==3M(NO3)2 + 2NO + 4H2O
硝酸反应完了,根据方程式可知其中有3/4的硝酸没有被还原,所以共1mol HNO3的3/4还在溶液中,答案是0.75 mol/L̫��л��
推荐
- 向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸
- 向铁粉和铜粉的混合物21.6克中加入一升1摩尔每升的硝酸中充分反应,放出气体NO且有金属剩余,则反应后溶液
- 在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
- 现有硫酸和硝酸的浓度分别为4摩尔每升和2摩尔每升的混合液,取10摩尔加入过量铁粉,若硝酸的还原产物为
- 某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g.
- 三个雷加在一起是什么字
- huge amount of 和 huge amounts of 有没有区别?区别在哪?
- 甲乙工程队共修一条公路,修完时,甲修了全长的1/2多15千米,比乙队多修了1/4,甲队修了多少千米
猜你喜欢