A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,B2+和C-具有相同的电子层
正确的是
A.原子序数A>B>C
B.原子半径A>B>C
C.离子半径A2-
>C->B2+
D.原子核最外层电子数A>C >B
A到底是什么元素,怎么看
人气:123 ℃ 时间:2019-08-20 08:34:46
解答
B2+和C-具有相同的电子层说明b,c分别是Mg(镁)和F(氟).则A为S(硫).所以选A.A要怎么求??已经判断出A,B,C分别是硫,镁,氟。原子序数分别是,36,12,9。比较大小可得A到底是什么元素,怎么看因为A和B是同周期,而B已经判断出是镁,所以A在第三周期,并且A的最低价离子是A2-,所以A核外有六个电子,所以A是硫
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