求 卤素 中的一道计算题
取软锰矿17.4g(主要成分为MnO2,其杂质不与浓盐酸反应)与足量的浓盐酸反应后,将生成的Cl2通入到200mlNaBr溶液中(其中含22gNaBr),经加热蒸发水分并烘干后,得到质量为13.1g的残渣.试计算:
(1)通入Cl2后,溶液中NaCl的物质的量浓度(忽略溶液的体积变化)
(2)软锰矿中的MnO2质量分数
人气:119 ℃ 时间:2020-05-20 04:58:30
解答
(1)用差量法求解Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 由于溴被蒸发所以反应前后质量差就是NaBr与NaCl的质量差22-13.1=8.98.9/89=0.1mol算得参与反应的Cl2为0.1生成的NaCl也就是0.2mol(PS:89是2NaBr与2NaCl的式量差)c=0.2/0.2...
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