一道关于化学平衡题目.
某同学在一体积为1L的恒温恒容密闭容器中充入3mol H2和一定量的N2,在一定条件下,发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）：3min后达到平衡,此时测得容器中H2与NH3的物质的量相等,下列说法中不正确的是
A 3min内的平均反应速率v(N2)=0.2mol/L*min
B 平衡时容器内压强一定小于平衡前
C H2的转化率60%
D 平衡时容器内气体的总物质的量可能是2.4mol
各位高手帮我说一下各个选项的对错理由.
人气：167 ℃ 时间：2020-06-15 08:21:46
解答
设反应掉的H2为x,根据3分钟后H2和NH3物质的量相等,则（3-x）=2x/3
得x=9/5,v（H2)=3/5,则v(N2)=1/5,所以A对
反应时往体积减小方向进行,所以B正确
H2转化率=9/5初以3=60%,C正确
D选项,反应打到平衡时H2和NH3的总物质的量就为2.4
所以不可能气体的总物质的量为2.4,如果为2.4则意味着没有N2,
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