2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH=3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离;pH=10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离.(3)常温时,由水电离产生的c(H+)<10-7 mol/L的溶液,因水的电离受到抑制,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液.为什么抑制和促进了?分点解释下,
人气:443 ℃ 时间:2019-11-04 14:47:03
解答
这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等,水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进,在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+, PH=3时,C(H+)浓度为0.001 mol/L,全部来自水的电离,但C(OH-)不是0.001,是因为部分OH-被NH4+结合生成了NH3.H2O,所以我们算水电离的H+时要取大 10(-3次方),面相同PH的盐酸中,H+来自盐酸和水的电离,但OH-只来自水的电离,所以在算是要算只来自水电离的OH-,取小10(-11次方)
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