纠正一下,KSCN中没有配位键.硫氰酸跟（SCN-）可以作配体,与有空轨道的中心离子（或原子）以配位键形式结合成配离子.SCN-之所以能作配体,是因为硫上有孤对电子（注意,硫氰酸跟的负电荷带在硫上）,可以向中心离子（或原子）提供孤电子对,而中心离子（或原子）以空轨道接受孤电子对,从而形成配位键.谢谢纠正。Fe3+的空轨道是什么啊？Fe原子的价电子层是3d64s2，形成Fe3+时失去3个电子，电子层结构为3d5(4s04p04d0)，3d的5个轨道中，各有一个自旋平行的成单电子，4s,4p,4d都是空轨道（共9个），里面没有电子，空轨道可接受配位体反馈的电子对形成配位键。举个例子，Fe3+可吸引6个F-，每个F-离子将各自的孤电子对填入到Fe3+离子的6个空轨道中，形成6个配位键。当然Fe3+还可能受配离子影响，3d中的5个成单电子重排占据三个轨道，剩余的2个空的3d轨道与外层的4s,4p轨道形成d2sp3杂化轨道，如与CN-的成键。关于配位可以这样比喻，中心离子是旅店，配位体的孤对电子是想住宿的夫妻，旅店必须有空的二人间，夫妻才能入住。另外入住时还要考虑价位（其实就是轨道能量问题）。