设生成标况下氢气的体积为X,生成硫酸锌的物质的量为Y
稀硫酸溶液中含硫酸的物质的量n=CV=4.9mol/L*2L=9.8mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1 22.4
9.8mol Y X
X=219.52L
Y=9.8mol
答：生成标况下的氢气的体积219.52L,
生成硫酸锌的物质的量9.8mol氢气下面为什么是22.4因为在标准状况下，1molH2的体积为22.4L，物质的量之比=质量之比，所以可以直接计算，希望的解答能够使你满意，如有不明白的地方，可继续追问。祝你学习进步！