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化学
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有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H
2
SO
4
恰好完全反应生成H
2
0.2克.计算:
①镁条中含单质镁多少克?
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少?
人气:296 ℃ 时间:2020-05-08 04:42:20
解答
设要生成H
2
0.2克需要镁的质量为X则:Mg+H
2
SO
4
═MgSO
4
+H
2
↑
24 2
X O.2g
根据:
24
2
=
X
0.2g
解得X=2.4g,
氧化镁的质量为:3.2g-2.4g=0.8g则:表面被氧化的镁条中镁元素的质量是:单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量,氧化镁中镁元素的质量:0.8×
24
40
=0.48g,则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g.表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是
2.88g
3.2g
×100%=90%
故答案为:(1)2.4克 (2)90%
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