把1.24g Na₂O投入9g H₂O中，反应方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，n（Na₂O）=

m

M

=

1.24g

62g/mol

=0.02mol，则n（Na⁺）=2n（Na₂O）=0.04mol，
反应后剩余的水为：9g-0.02mol×18g/mol=8.64g，则剩余的水的物质的量为n（H₂O）=

8.64

18

=0.48mol，
则反应后溶液中H₂O分子和Na⁺离子的物质的量之比是：

0.48

0.04

=

12

1

，
故选D．