2.(计算) 为测定铜锌合金中各成分组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分成6份依次
重写:为测定铜锌合金中各成分的组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中,每次充分反应后均取出固体,经过滤、干燥等操作后,称量,每次剩余固体的质量和稀硫酸的用量记录如下表:
实验次数 1 2 3 4 5 6
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 17.4 12.2 9.6 7 7
请计算:
(1)上表中空格内的数据为 ;
(2)铜锌合金样品中锌的质量分数;
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
人气:488 ℃ 时间:2019-10-10 06:13:38
解答
1.第一题看不到表格.
2.合金中与硫酸反应的是锌.剩余固体不再减少说明锌已经反应完了.20g合金中有13g的锌.13/20,第二题完成.
3.锌是+2价,与稀硫酸反应时1mol 1mol H2(氢气)~1mol H2SO4(硫酸).第一次加稀硫酸金属锌过量,加入的20g稀硫酸中H2SO4完全反应.反应中消耗锌2.6g,锌相对分子质量为65,2.6/65=0.04 mol ,所以反应掉的硫酸也为0.04mol.硫酸相对原子质量为98 0.4*98=3.92g.即20g稀硫酸中溶质为3.92g,稀硫酸质量分数为3.92/20=0.196 19.6%
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