2.（计算）为测定铜锌合金中各成分组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分成6份依次重写：为测定铜锌合金_化学解答

2.（计算）为测定铜锌合金中各成分组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分成6份依次
重写：为测定铜锌合金中各成分的组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分6次加入样品中,每次充分反应后均取出固体,经过滤、干燥等操作后,称量,每次剩余固体的质量和稀硫酸的用量记录如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 17.4 12.2 9.6 7 7
请计算：
（1）上表中空格内的数据为；
（2）铜锌合金样品中锌的质量分数；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数.

人气：410 ℃　时间：2019-10-10 06:13:38

解答

1.第一题看不到表格.
2.合金中与硫酸反应的是锌.剩余固体不再减少说明锌已经反应完了.20g合金中有13g的锌.13/20,第二题完成.
3.锌是+2价,与稀硫酸反应时1mol 1mol H2（氢气）~1mol H2SO4（硫酸）.第一次加稀硫酸金属锌过量,加入的20g稀硫酸中H2SO4完全反应.反应中消耗锌2.6g,锌相对分子质量为65,2.6/65=0.04 mol ,所以反应掉的硫酸也为0.04mol.硫酸相对原子质量为98 0.4*98=3.92g.即20g稀硫酸中溶质为3.92g,稀硫酸质量分数为3.92/20=0.196 19.6%