用极值的方法.硝酸中硝酸根的氮为正五价还原成一氧化氮中的氮为正二价.转移的电子为3b.假设铁全部氧化为三价的铁离子.转移的电子为3a,3a=3b.a:b=1:1 同理,当铁全部转为二价铁离子2a=3b a:b=3:2 所以 取值范围为1~1.5 都不取到
n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1 则转移的电子为8a/3 （2/3a*3+a/3*2） 8a/3 =3b a:b=9:8谢谢你的帮助,可是答案上说第一个空是(1/4,3/8),第二个空是9/32啊哦是我的错。 还有电荷守恒问题。 一个铁离子配三个硝酸根离子。换个角度说 硝酸一部分为氧化剂 一部分为 还原剂 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO +2H2O所以为1：4你把所有的B都扩大四倍就好了。sorry