由于混合溶液的PH=8,说明酸是弱酸,所以电荷守恒
H++Na+=OH-+A-（C项不对）
OH-＞H+,所以Na+＞A-
即Na+＞A-＞OH-＞H+（A项不对）
A-+H2O===HA+OH-（A-水解）
NaOH溶液中水电离出的 OH-=水电离的氢离子=10^-14/0.2
混合溶液中由水电离出的 OH-为10^-6
(D项不对）
B感觉应该是H++ HA =1*10^-8mol/l,楼主好像打错了,OH-浓度太大,仅OH-就10^-6mol/L,肯定不对