一.为测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行三次实验,所得相关实验数据记录如下
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 50
所用硫酸质量/g 120 160 100
生成氧气质量/g 0.4 0.4 0.4
1.求合金中锌的质量分数
2.从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为( )时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
二.取稀硫酸质量900克,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次试验,记录如下:
试验次数 一 二 三 四 五 六
加入镁的
质量/g 1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量/g 5 15 18 18
1. 请将上表中两个实验内的数据填入
2.这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
人气:489 ℃ 时间:2019-08-18 21:35:34
解答
1 由第一次实验和第二次实验可知,取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时,酸可能有剩余,而其中的锌全部反应.设25 g合金中含锌的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 04 g= x=13 g合金中...
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