A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO₃气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO₂）=1mol，n（O₂）=0.5mol，满足n（SO₂）：n（O₂）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO₃气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO₃的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO₃的浓度，所以SO₃的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．