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化学
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求0.2mol电子转移时发生的氧化还原反应的hcl是多少,产生的cl2是多少?MnO2+4Hcl=MnCl2+Cl2+2H2O
人气:371 ℃ 时间:2019-12-12 02:14:44
解答
HCl中的Cl是-1 价,而Cl2 中的Cl是0 价
则2个HCl失去2个电子形成一个Cl2
则有 0.2 mol 电子转移时
HCl 为 0.2 mol
Cl2 为0.2/2==0.1 mol
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在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关系是( ) A.1:2 B.1:1 C.1:4 D.1:3
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英语翻译
已知{an}为等差数列,前10项的和S10=100,前100项的和S100=10,求前110项的和S110.
如图,在边长为1的正方形ABCD中,M是AD的中点,连接BM,BM的垂直平分线交BC的延长线于F,连接MF交CD于N. (1)求CF的长; (2)求证:BM=EF.
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