饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?
①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?
②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】
③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?
这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,
④也许这样思考是错误的,不应该将电解质的溶解度由物质拆成离子去考虑,因为如果以离子为单位决定溶解极限,那NaCl与NaCO3的饱和溶液物质的量浓度岂不相同了,这明显不对劲啊.= =.可是在①当中老师明明就是从Cl¯在水中能溶解的量已经达到了极限去考虑的嘛.到底影响物质【是物质为单位,不是离子哦】的溶解度的内因究竟是什么,是物质的什么结构因素?请说的详细具体些.
总算打完了,好纠结,好混乱啊.我目前是高一生,所以好多东西都没学,但是又喜欢这样子胡思乱想,因为知识浅薄,老是越想越胡乱,越想越错.我很想知道究竟是怎样的.