杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和?
虽然杂化轨道只能成σ键,但σ键不一定都是杂化轨道形成的啊,我觉得.
人气:167 ℃ 时间:2020-06-14 00:52:04
解答
应该说“杂化轨道数等于σ键的电子对和孤电子对之和”.这句话与你认为的“σ键不一定都是杂化轨道形成的”并不矛盾.杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键.如果没有中心原子,如双原子分子,当然就不需要杂化了.谢谢,但是我们老师说杂化轨道书可以用价层电子对的算法算,难道要形成VSEPR模型就必须要杂化吗?不咋化的轨道就不能形成σ键吗?你们老师说得对,你想一下,价层电子对是中心原子的价层电子对吧?杂化也是中心原子的杂化,两个理论是相通的。中心原子价层电子对包括σ键电子对和孤电子对,这也与杂化理论一样。有没有σ键不是杂化轨道成的?当然有啊,比如氮气,氮氮三键中一个σ键,两个π键,都不是由杂化轨道形成的。双原子分子中的键都不是杂化轨道形成的。
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