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化学
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向一定量的稀硝酸中,加入足量的铁粉,最终溶液存在大量存在的金属阳离子是什么
离子是什么 写出这个过程反应的离子方程式
人气:422 ℃ 时间:2019-10-10 06:08:25
解答
搞错了 是先氧化成铁离子 然后铁离子和铁反应 生成亚铁离子
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56g铁粉投入500g稀硝酸中 两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么
在铁粉中加入稀硝酸,当反应完全后,尚残留少量铁粉,则溶液中含量较大的阳离子是( ) A.Fe2+ B.Fe3+ C.H+和Fe2+ D.Fe2+和Fe3+
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.5:14 B.5:16 C.5:18 D.1:4
将铁粉投入稀硝酸中,充分反应后还剩少量铁粉,反应后溶液中含量较多的阳离子为什么是三价铁离子?
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