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某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
人气：347 ℃ 时间：2019-11-05 22:58:38
解答
c[B]/Ka>10000
[H+]=(1 * 10^-9*0.1)^0.5=1*10^-5
pH=5
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某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ）
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