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化学
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下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn Fe D.Cu Fe
人气：129 ℃ 时间：2019-08-20 13:51:21
解答
A 因为只有Al才可以在小于20g 的情况下与硫酸反应生成2g的氢气,所以只能选A
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下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn Fe D.Cu Fe
在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品
质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
两种金属粉混合13克与足量H2SO4 反应标况下产生11.2L气则原混合可能是1Zn.Fe 2Al.Zn 3Al.Mg 4Zn.Cu
某两种金属粉末的混合物20g,投入足量稀盐酸中 产生氢气11.2L 则可能是 A Mg Na B Al Mg C Fe Cu D Fe Zn
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