已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为
人气:349 ℃ 时间:2020-05-16 20:00:51
解答
溶液中c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)×c(A-)÷c(HAc) 所以c(H+)2=c(A-)2=1.76^10-5÷0.1 c(H+)=1.32×10^-2 所以电离度=1.32×10^-2÷0.1×100%=13.2%按理说应该是对了的,但是答案上面没有这个答案,里面只有5.0%,3.5%,1.3%和2.3%,为什么那就是1.3%。方法是对的,可能是那个小数点看错了。1.3%是记来的,没错。
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