呃,你理解反了..比如说能量有一个零点,那么各种键都是负值,于是,你要打破旧键,就要给它能量,使得其能量变为正值.然后合成新键的过程,又释放出能量,新键的能量是负值.
有点绕,合成一个键的时候是放出能量的,而打破一个键却要消耗能量.所以放热反应就是新键形成放热比打破旧键所需要的能量更大.你问的能量来自于哪儿,这个是键之间的相互作用,举个例子的话,比如质子和电子相距很远,然后让它们靠近,于是就释放出了电能(注意是放出能量!),键的形成也类似.哦~那吸热反应的新键是正值吧 可是为什么放热反应中释放的能量比吸收的多呢不是的，吸热反应新键的能量还是负值。只是形成新键所放出的能量比打破旧键所需的能量小，所以就吸热了。唔，这个就为什么释放的比吸收的多就涉及到了具体的分子键的能量了，常见的键可以查表得到能量，于是你也可以自己去判断吸热或者放热。比如相互作用强的键，它的能量就比较小（注意，是负数，所以相当于绝对值大），而相互作用弱的键能量就大（还是负的）。那么从相互作用弱的键到相互作用强的键，就是一个放热反应了。另外说一句，键能指的是破坏一个键所需要的能量，所以是正值的(可以说是某个键的能量的负值)，诶，这个正负很绕，你可以画图什么表示。唔，举个例子吧，比如原来的键能是E1(注意是正的)，后来的键能是E2(注意是正的)，那么，换句话说，就是原来的键的能量是 -E1,然后要吸收 E1的热量，才能使能量变为0，原来的键破坏，然后，又要形成能量是 -E2的键，所以从0到-E2就放出E2的热量。总的来说，这个反应放出了 E2-E1的能量，正的就是放热，反之是吸热。（我这里说的键的能量和键能是两个相反的概念，别混了）