首先,是第一个问题,楼主需要清楚杂化方式是针对一个原子说的,不是用来说整个分子的,所以多原子就要具体说哪个原子是什么杂化方式,比如乙烷、丙烷的每一个碳都是sp3杂化,1,2-二取代乙烯两个碳都是sp2杂化.
C-Br成的是σ键,由碳的sp2杂化轨道中的一个与溴的单电子头碰头形式组成.我觉得你可能不太明白杂化的意思,碳的L层一共有4个电子2s2和2p2,杂化的时候s过单上的一个电子先激发到2p的那个空轨道上,如果是sp2杂化就是s轨道与两个p杂化形成三个能量介于s与p之间的全等的杂化轨道这三个杂化轨道与其它原子形成的都会是σ键,而剩下的一个未参加杂化的p轨道垂直于杂化轨道的面一般与其他原子的p轨道上的单电子形成π键（如上述烯烃的两个碳）
不知道我讲明白没