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化学
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多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律
这个规律是什么,为什么会有这样的规律?
人气：354 ℃ 时间：2019-08-21 18:44:40
解答
首先这叫电离- -通常相差五个数量级也就是十万 这是因为当电离出一个H时 整个基团带了很大的负电荷 使再电离H变得很困难了
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已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).
如图，直线l1、l2、l3的斜率分别为k1、k2、k3，则必有（ ） A.k1＜k3＜k2 B.k3＜k1＜k2 C.k1＜k2＜k3 D.k3＜k2＜k1
已知数列{an}为等差数列，公差d≠0，{an}的部分项组成下列数列：ak1，ak2，…，akn，恰为等比数列，其中k1=1，k2=5，k3=17，求k1+k2+k3+…+kn．
等差数列中d≠0,部分项组成数列a(k1),a(k2)...a(kn)恰成等比数列,且k1=1,k2=5,k3=17.,求k1+k2+...+kn
为什么化学电离平衡k1大于 k2大于 k3
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