在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);
再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g)+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中HI的体积分数均为50%,则两者的平衡常数相比哪个大
人气:262 ℃ 时间:2019-10-23 09:01:31
解答
额,不好意思,我现在上了文科型院校,以前高中的理科知识似乎.
不过我这么认为的.
在H2和I2生成HI的过程中,反映前后无论是生成物还是反应物都是气态的.而且,反应前是两体积,反应后也是两体积.所以,这个可以说是与压强没有关系.而这个题恰恰是确定了温度,来考察体积扩大,压强变小的影响.所以.我认为,这个两者的平衡常数一样大.
也不知道是对是错.不好意思.那个,如果有什么问题一定要问老师.高三还是高二?快高考了.祝你取得好成绩.
推荐
- 某温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)经5分钟后达到平衡时此时H2和I2的量均为0.4 mol,HI的量为0.8mol.(1)此温度下反应的平衡常数K值为
- 一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),经
- 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应:H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2...
- 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,并在一定温度下使其发生反H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0,
- 一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI发生2HI=H2+I2,相同温度下,若开始加入HI的物质的量是原来的2倍
- 镁在空气中燃烧
- 生态系统中,生产者、消费者、分解者之间是_、_的关系.
- 点P、Q在直线AB上,且AP:PB=2:3,AQ:QB=3:4,且PQ=4,求AB的长
猜你喜欢