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数学
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含FeS2 70%的硫铁矿在煅烧时有2%的硫因损失而混入炉渣,则2t这种硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨?
人气:415 ℃ 时间:2019-08-22 14:39:18
解答
2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T
这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.
如果是现实情况的话,我想硫酸产量应该在2吨以下.
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3.含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候,有1.8%的硫受到损失而混入炉渣.由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨?生产过程中涉及的反应有:
某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸…
用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%
工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO3 0.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?
用100t含FeS2 50%的硫铁矿作为原料,可制得98%的硫酸多少吨
如图,已知:Rt△ABC中,∠C=90°,AC=BC=2,将一块三角尺的直角顶点与斜边AB的中点M重合,当三角尺绕着点M旋转时,两直角边始终保持分别与边BC、AC交于D、E两点(D、E不与B、A重合). (1)
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